Bola blanca: 4.5 cm

Bola roja: 5.1 cm

Bola negra: 6.2 cm

Bola azul: 6.1 cm

Tubo corto: 5.3 cm

Tubo largo: 10.1 cm

Peso Aproximado:

Bola blanca: 3.3 gr

Bola roja: 8.6 gr

Bola negra: 26 gr

Bola azul: 31 gr

Tubo corto: 2.4 gr

Tubo largo: 4.7 gr

Empaque: Charola grande

Tamaño aproximado: 37.5×28.3×21.1 cm

Peso aproximado: Tapa: 214.6 gr Caja: 435 gr

Peso Total aproximado: 1.581 kg.

Edad Aproximada: De 12 a +.

FUNCIONES:

Modelos moleculares de varillas

El modelo molecular de varillas es muy adecuado para comprobar la isomería, ya que permite centrarte en la estructura molecular. Por ejemplo, para estudiar las dos conformaciones más habituales del ciclohexano (ciclohexano bote y ciclohexano silla).

A parte de la diferencia que presentan ambas conformaciones claramente, el hecho de que haya que hacer un pequeño esfuerzo manual para lograr que la estructura del ciclohexano pase de la conformación tipo bote a la conformación tipo silla puede es una buena analogía para mostrar que, en efecto, se requiere superar cierta barrera energética para pasar de una a otra conformación, tal y como podríamos ver en un diagrama energético de Inter conversión de ambas conformaciones.

El modelo molecular de varillas es también útil para estructuras cristalinas con un gran número de átomos. La periodicidad del cristal se observa mejor si construimos un trocito de cristal más amplio y no una única celda unidad, y los sets de modelos moleculares de varillas en general incluyen un mayor número de átomos que los de barras y esferas. De esta forma se puede comprobar cuál es la celda unidad de una estructura y la periodicidad que da la estructura cristalina al sólido.

Modelos moleculares de esferas

Las bolas de distintos colores representan los átomos de los distintos elementos químicos, mientras que las barras (de tres tamaños distintos para ditinguir los tre tipos de elaces) representan los enlaces entre ellos. Estos modelos moleculares de esferas son también útiles para las mismas aplicaciones que los de varillas, aunque como abultan más, en general son mejores para, por ejemplo, para el estudio de la isomería Z-E o el estudio de la incapacidad de rotar del doble enlace C=C.

También es interesante utilizar un modelo molecular de esferas para mostrar, por ejemplo, la isomería de función, es decir, compuestos que tienen la misma fórmula química pero distintos grupos funcionales y, por tanto, distintas propiedades y disposición de los átomos.

En general, estos modelos moleculares son bastante útiles para ver lo que ocurre durante una reacción química, cómo se rompen los enlaces de los reactivos y se forman enlaces nuevos en los productos.